中和滴定是一種化學測量方法，也是比較基礎和簡單的實驗方式，下面我們就來分享一下中和滴定指示劑的選擇和操作方法。
中和滴定的操作方法
先檢查滴定管前準備工作，首先要檢查滴定管的活塞或玻璃珠是否出現 漏水，用堿液或洗液洗滴定管，然后再用清水沖洗幾次，接著再用 蒸餾水蕩洗3次，一直到滴定管流下水珠不懸掛管壁為至，這就說明了滴定管已經洗干 凈,最后再用待裝溶液蕩洗二三次，再把溶液注入到滴定管內。滴 定管的出口管也要充滿溶液。滴定管全管不得留有氣泡，調節好刻 度，就可以使用了。
在中和滴定中也要使用到移液管（吸管），使用移液 管應注意，如果是采用口吸取溶液，不要用力過猛，以免溶 液吸入口內。吸取的溶液有刺激性或有毒時應改用洗耳球抽 取。在從滴定管中放出溶液時，不能把吸管尖上殘留的那一滴吹 出，應靠在容器壁讓其自然流出。
中和滴定中，由于操作不當可能產生的誤差及對測定值的影響（偏高或偏低）如下（以酸滴定堿為例）：
滴定前，在用蒸餾水清洗滴定管后未用滴定液潤洗。由于滴定管內存有少量水，使標準酸濃度降低，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定前，滴定管尖端有氣泡、滴定后氣泡消失，說明一部分酸溶液用于填充氣體所占體積，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。這樣處理過的錐形瓶再盛裝一定體積的待測液時，使錐形瓶內待測液的物質的量增加，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。移液管內壁有水存在，將待測液稀釋，則消耗標準酸的體積減小，測得的堿濃度偏低。
取液時，將移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。在制作移液管時已考慮到留在移液管尖端的殘留液不包含在應有的體積數之內，若將其吹入錐形瓶中，則堿體積增大，消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
讀酸體積的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，滴定讀出的酸體積偏小，堿濃度偏低。
若用甲基橙做指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變為紅色。當溶液變為橙色時已達滴定終點，若溶液變為紅色，說明酸過量，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定過程中，因用力振蕩錐形瓶，使少量溶液濺出，則消耗標準酸的體積減小，測得的堿濃度偏低。
滴定后滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中，但已被讀數，增大了酸的體積，則測得的堿濃度偏高。
滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，因而實際使用的酸的體積比讀出的酸的體積偏大，酸的體積相當于減小，則測得的堿濃度偏低。
但是，有些操作并不影響測定的結果，如滴定前用蒸餾水將盛在錐形瓶中的待測液稀釋，雖然待測液變稀，但其溶質的物質的量未變，所消耗酸的體積未變，則測得的堿濃度不變。
中和滴定指示劑的選擇
中和滴定常用的指示劑是甲基橙和酚酞。甲基橙在弱酸 性（pH = 3?4.4)溶液中變色，適用于強酸滴定弱堿。酚酞在弱堿性（pH = 8?10)溶液中變色，適用于強堿滴定弱 酸。強酸、強堿間中和滴定兩者都可用。但為了準確判斷等 當點溶液顏色的變化，當強酸滴定強堿時，使用甲基橙為指 示劑，強堿滴定強酸時，用酚酞為指示劑。
中和滴定時指示劑一般用二滴已足夠，多用要影響滴定的準確度。